气体摩尔体积(优秀4篇)

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气体摩尔体积 篇1

教学目标 概览

(一)知识目标

在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。

(二)能力目标

通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

(三)情感目标

通过本节内容的教学,使学生主动参与教学过程 ,激发学生的学习兴趣。

教学重点:气体摩尔体积的概念

教学过程 :

[引言] 通过上节课学习,我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。

[板书] 第二节 气体摩尔体积

粒子数       物质的量      物质的质量     (边说边写)

[讲述] 1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积,还需要搭座什么桥呢?

[学生回答] 还需知道物质的密度。    V=m/ρ

[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表:

[投影表一

物质

名称

物质的量

mol

摩尔质量

g·mol—1

密度

g·cm3

体积

cm3

Fe

1

56

7.8

Al

1

27

2.7

Pb

1

207

11.3

H2O(液)

1

18

1

H2SO4

1

98

1.83

表二(表中所列气体的密度均在温度0℃,压强101千帕下测定)

物质

名称

物质的量

mol

摩尔质量

g·mol—1

密度

g·L—1

体积

L

H2

1

2.016

0.0899

O2

1

32.00

1.429

CO2

1

44.01

1.977

[引导]展示以上样品,请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

[学生讨论]结论:1、1mol不同的固态或液态物质,体积不同。

2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。

[讲述] 那么不同状态的物质,体积大小跟哪些因素有关?先请大家看这样一个例子:一个班的学生排队站在操场上,它所占据的面积和哪些因素有关?

[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦

[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关?

(请大家阅读课本第50页—51页,并总结)

[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素?

[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个:粒子数、粒子间距、粒子大小。

[投影]                  粒子数目

物质的体积  粒子大小

粒子间距

[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。

那么:                                    固、液体    气体

粒子数目:6.02×1023

1mol物质的体积 粒子大小

粒子间距

物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态,决定1mol物质体积大小的主要因素。

[学生讨论] 1、对于固、液体,粒子间距很小,粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中,粒子本身的大小不同,决定了其体积的不同。所以,1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢?

[学生讨论] 2、对于气体,粒子间距较大,决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。(补充板书)而不同气体在一定温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所

以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论:相同条件下,1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念,给气体摩尔体积下个定义。

[板书] 一、 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积)

Vn—[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm,可表示为:

[板书] Vm =

[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中,知道其单位呢?

[学生回答] 能,是L/mol

[板书] 单位:L/mol或L·mol—1

[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等?是不是都约为22.4L,请同学们从影响气体体积的主要因素:粒子间距入手讨论。

[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时,一定要注意以下几点:

1、气体在不同状况下,气体摩尔体积不同,气体摩尔体积与温度和压强有关。

2、在温度为0℃,压强为101Kpa下,此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。

3、气体摩尔体积仅仅是针对气体(混合气体)而言。

4、气体的体积,在同温同压下气体的微粒数目有关,而与气体分子的种类无关

所以,讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。

结论:在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L

四要素:

①状态:气体  ②状况:标准状况  ③定量:1mol  ④数值:22.4L

[投影练习] 判断正误,并说明理由。

1.标况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×,物质应是气体)

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×,未指明条件——标况)

3.标况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√,气体体积与分子种类无关)

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×,未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L。(×,只在标况下)

6.只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×,不一定)

气体摩尔体积 篇2

第二节  气体摩尔体积

第二课时

知识目标:

使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

通过教学过程 中的设问,引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)

[板书]

1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度: =

然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= Vm

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3:填表

物质

物质的量

体积(标准状况)

分子数

质量

密度

H2

0.5mol

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

Cl2.HCl混合气

3.01×1023

[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。

[板书](3)混合气体

[投影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。

[分析] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。

[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

[课堂检测]

1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然(     )

A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )

A.体积比为2 :1                        B.原子个数之比为2 :1

C.密度之比为1 :2                    D.质子数之比为1 :1

参考答案:1. B   2. B、D

[作业 ] 质量监测有关习题

板书设计 

二、有关气体摩尔体积的计算

1. 依据:     和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

(2)气体相对分子质量的计算

(3)混合气体

探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 R

R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作(1)精确测量镁条的质量

方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。

方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

(2)取一只10 mL小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)

(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。

计算(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2)

(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),用下式计算氢气的分压(pH2)

根据下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式,得到标准状况下氢气的体积是

因此,摩尔体积常数(R)是

气体摩尔体积 篇3

教学设计示例二

第二节 

第二课时

知识目标:

使学生在理解,特别是标准状况下,的基础上,掌握有关的计算。

能力目标

通过的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)

[板书]

1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度: =

然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= Vm

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3:填表

物质

物质的量

体积(标准状况)

分子数

质量

密度

H2

0.5mol

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

Cl2.HCl混合气

3.01×1023

[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。

[板书](3)混合气体

[投影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。

[分析] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。

[小结] 概念、公式、单位

标准状况下为22.4L/mol。

[课堂检测]

1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然(     )

A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )

A.体积比为2 :1                        B.原子个数之比为2 :1

C.密度之比为1 :2                    D.质子数之比为1 :1

参考答案:1. B   2. B、D

[作业 ] 质量监测有关习题

板书设计:

二、有关的计算

1. 依据:    和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

(2)气体相对分子质量的计算

(3)混合气体

探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 R

R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作(1)精确测量镁条的质量

方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。

方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

(2)取一只10 mL小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)

(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。

计算(1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2)

(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),用下式计算氢气的分压(pH2)

根据下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式,得到标准状况下氢气的体积是

因此,摩尔体积常数(R)是

气体摩尔体积 篇4

教学目标 概览

(一)知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。

(二)能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

(三)情感目标

1、  通过对问题的讨论,培养学生勇于思考,勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法

教学重点:气体摩尔体积的计算

教学过程 :

[提问]: 1、什么叫气体的摩尔体积?

2、标况下气体的摩尔体积为多少?

3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响?

当T、P相同时,任何气体分子间距离是相等的,分子的大小可忽略不计,故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律(建议稍作拓展)

1.定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围:气体

②     四同:同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论:①同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

=         =

V1       n1        N1

V2       n2        N2

例:相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下,气体的密度之比=式量之比

=       =  D

d1       M1

d2       M2

D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D)

例:同温、同压下,CO2与CO的密度之比为

H2S和C2H4能否用排空气法收集?

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式量为

当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下,同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时,忽略弹性形变和温度变化,则打入的气体分子数越多时,球内的气体压强是越大还是越小呢?

③同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

判断:

A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

C 标况下,2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等,所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2,例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1,  标况密度法:M =d ×22.4L·mol-1

2,  相对密度法:

=       =  D

d1        M1

d2        M2

[提问]课本P53,例2还有其它方法吗?

M =

[板书]3概念法:              m总

n总

例:将(NH4)2CO3固体加热,计算在1500C时,所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

4公式法:

M=       =

m总         M1·n1  + M2·n2…

n总                 n总

=  M1×n1% + M2·n2%+…

=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

例:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%,求平均式量,若的质量H2和CO的质量分数都是50%,求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先,可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积,计算出气态物质的相对分子质量;其次,可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积;第三,可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时,必须注意下列几个问题:

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积,因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化,则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业 :P54  2、3、4